realizar  la  siguente prueba académica -------------------------------.....

EVALUACIÓN FINAL DE QUÍMICA

NOMBRE._____________________________________________________

1. La nomenclatura, es el nombramiento de los diferentes compuestos haciendo relacionar la fórmula con el nombre, en los siguientes pares es correcto.

a) H₄ CL₂O₇              b) Fe₂ (SO₄)₃       c) Fe Cl₂      d) AL(OH)₃

2. La preparación correcta de 400 ml de una solución 1.4 N, teniendo como base 1500 ml de solución 09 N de H₃PO₄ es

a) 322 ml-diluir    b) 622 ml-evaporar      c) 622ml-diluir     d) 540ml-condensar

3. Las expresiones químicas revelan la naturaleza y cantidad de soluto disuelto en solvente. De lo anterior podemos decir que una solución 0.25N en Ca (OH)₂ es:

a) 6.5g Ca(OH)₂   b) 13g Ca(OH) ₂     c) 6.5g Ca(OH)₂    d) 26g Ca (OH)₂

       1 litro                 5 litros                    2 litros                  26 litros

4. De las siguientes soluciones, la más concentrada es:

a)   500 ml       b)   500 ml     c)  500 gsln   d)   500 ml

       0.5 M               0.5 N             0.5 m             7% p/v

       H₃PO₄              H₃PO₄           H₃PO₄             H₃PO₄

5. Cuántos gramos de MnCl₂ se producen, cuando reaccionan 400gKMnO4 y 25g HCl, según la reacción KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ +H₂0 +Cl₂. Determine el reactivo límite  y exceso de reactivo.

6. Prepare 520g de solución al 8% p/p de ortofenol, sabiendo que la densidad del éter de petróleo es 0.62g/ml. Los litros de este son:

a) 360 ml           b) 259ml              c) 322ml                    d) 312ml

7. Balancear por óxido reducción

 Zn + HN0₃ → Zn (N0₃)₂ + NH₄N0₃ + H₂0

8. ¿Cuántos gramos de H₃P0₄ necesarios para preparar 450ml de una solución 0.8N? ¿Cuál será la molaridad de la misma solución?

LABORATORIO:

1.    ¿Cuál es la fórmula del alcohol obtenido por destilación en laboratorio?

2.    Prepare 300ml de solución al 1.8 N a partir del reactivo Al(0N)3, el cual tiene las siguientes características. Pureza 47% y densidad 1.4g/ml.

EXITOS