OXIDO-REDUCCION

la oxido-reducciòn, es un mètodo de balanceo, en el cual se tienen en cuenta los nùmeros de oxidación de cada elemento, al igual que los electrones ganados y perdidos en la reacción.
Es importante establecer los procesos de oxidación  y Reduccón que se llevan a cabo
Oxidación: Es el aumento del número de oxidación  o tambien conocido como perdida de electrones, en este proceso un elemento pasa de negativo a positivo.
Reducción: Es la disminución del mnúmero de oxidación del elemento, en este proceso, el elemento pasa de positivo a negativo.
Agente  Oxidante:  Este agente se caracteriza porque causa el efecto contrario en su antagonista. Por lo tanto
el agente oxidante se caracteriza por  ganar  electrones. En otras palabras, ël se reduce y causa la oxidación .
Agente Reductor: es aquel que se caracteriza  porque cede electrones, por lo tanto se él se oxida y genera la reducción en otro.

FORMULAS QUÌMICAS

Son simbolismo que se emplean  para designar los diferentes compuestos que conforman la química, las formulas están constituidas por los simbolos de los elementos, acompañadas  en la parte inferior de valores numéricos  los cuales nos indican la cantidad de àtomos que forman el compuesto o sustancia química, como ejemplo de formulas tenemos las del peroxido  de hidrógeno. Como lo puedes ver,  las formulas, dependiendo de su complejidad   

pueden clasificarse omo: Empirica,  Molecular, Estuctural, Condensada, Semicondensada o semidesarrollada.

Cada una de estas  formulas se pueden determinar, aplicando procesos de desarrolloen los cuales intervienen las proporciones o cantidades  de elementos que la forman. Es de especial intees en estos casos, conoce las moles que se hallan de cada elemenrto.   

periodicidad quìmica

la periodicidad quìmica es una propiedad que presentan los elementos o àtomos, dependiendo de la cantidad de protones presente en su nùcleo.

la periodicidad varìa en los grupos y perìodos dependiendo del sentido u orientaciòn en que nos estamos desplazando, entre las periodicidades atòmicas, las más estudiadas podemos nombrar: Redio atòmico, Energìa de ionizaciòn, Electronegatividad , y caracter metàlico entre otros.

realizar  la  siguente prueba académica -------------------------------.....

EVALUACIÓN FINAL DE QUÍMICA

NOMBRE._____________________________________________________

1. La nomenclatura, es el nombramiento de los diferentes compuestos haciendo relacionar la fórmula con el nombre, en los siguientes pares es correcto.

a) H₄ CL₂O₇              b) Fe₂ (SO₄)₃       c) Fe Cl₂      d) AL(OH)₃

2. La preparación correcta de 400 ml de una solución 1.4 N, teniendo como base 1500 ml de solución 09 N de H₃PO₄ es

a) 322 ml-diluir    b) 622 ml-evaporar      c) 622ml-diluir     d) 540ml-condensar

3. Las expresiones químicas revelan la naturaleza y cantidad de soluto disuelto en solvente. De lo anterior podemos decir que una solución 0.25N en Ca (OH)₂ es:

a) 6.5g Ca(OH)₂   b) 13g Ca(OH) ₂     c) 6.5g Ca(OH)₂    d) 26g Ca (OH)₂

       1 litro                 5 litros                    2 litros                  26 litros

4. De las siguientes soluciones, la más concentrada es:

a)   500 ml       b)   500 ml     c)  500 gsln   d)   500 ml

       0.5 M               0.5 N             0.5 m             7% p/v

       H₃PO₄              H₃PO₄           H₃PO₄             H₃PO₄

5. Cuántos gramos de MnCl₂ se producen, cuando reaccionan 400gKMnO4 y 25g HCl, según la reacción KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ +H₂0 +Cl₂. Determine el reactivo límite  y exceso de reactivo.

6. Prepare 520g de solución al 8% p/p de ortofenol, sabiendo que la densidad del éter de petróleo es 0.62g/ml. Los litros de este son:

a) 360 ml           b) 259ml              c) 322ml                    d) 312ml

7. Balancear por óxido reducción

 Zn + HN0₃ → Zn (N0₃)₂ + NH₄N0₃ + H₂0

8. ¿Cuántos gramos de H₃P0₄ necesarios para preparar 450ml de una solución 0.8N? ¿Cuál será la molaridad de la misma solución?

LABORATORIO:

1.    ¿Cuál es la fórmula del alcohol obtenido por destilación en laboratorio?

2.    Prepare 300ml de solución al 1.8 N a partir del reactivo Al(0N)3, el cual tiene las siguientes características. Pureza 47% y densidad 1.4g/ml.

EXITOS